A. 离子交换膜b为阳离子交换膜

B. 各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C. 通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D. 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

H2O__；MgBr2__；

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2_；Na2O2__；H2O2___。

【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

A.PbO2是电池的负极

B.Pb是电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液的酸性增强

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

请回答下列问题：

(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。

(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。

(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。

(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。