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【题目】下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2N2O4(正反应为放热反应) B. C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)
C. N2+3H22NH3(正反应为放热反应) D. H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【题目】I.某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:
(1)该反应的化学方程式可表示为____________。
(2)反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是________。
(3)在t min时,该反应达到了平衡状态,下列可判断反应已达到该状态的是________(选填字母)。
a.X、Y、Z的反应速率相等
b.X、Y的反应速率比为2:3
c.混合气体的密度不变
d.生成1mol Z的同时生成2mol X
e.X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
f.混合气体的总压强不再发生改变
II.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的______(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:____________________。
(2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率_________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
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【题目】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如图所示,图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
A. 其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
B. 反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ·mol-1
C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1
D. 其它条件不变,对于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小
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【题目】实验室制备叔丁基苯()的反应和有关数据如下:
+ClC(CH3)3 +HCl
I.如图是实验室制备无水AlCl3,可能需要的装置:
(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________(埴小写字母),其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是________。
Ⅱ.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略):
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______;加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种,正确的顺序是________。(填序号)
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)
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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察图1,然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是将________转化为________。
(3)某实验小组同学进行如图2的实验,以探究化学反应中的能量变化。实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________(填“吸热”或“放热”)反应;实验②中,该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
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【题目】将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题:
(1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag2(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据:请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______;1 mol该配离子中含σ键数目为____。
②该配合物中存在的作用力类型有_____(填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(4)MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高,其主要原因是_________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于____位置,X处于____位置。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。
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【题目】发展“碳一化学”,开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题:
(1)已知:常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ·mol-1, S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ·mol-l ,CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式:______
(2)在763 K、3.04×104 kPa时,用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。当原料中CO和H2的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
①设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为α,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、α、y三者的关系式为y=___。
②根据表中提供的数据,可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论,选择最佳反应物配比m=_______(填“l”、“2”或“3”),理由是_________。
(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原,反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图:
①8000C时,其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式),该反应的平衡常数K=_______。
②CO2还原PbO2的反应△H ___0(填“>”或“<”)。判断依据是_________。
(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧,发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
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【题目】常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B. 电离平衡常数:Ka(HA)< Ka(HB)
C. b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B-)> c(HB)
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