A.原子的种类和元素的种类一样多

B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

D.IA族的元素全部是金属元素

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

①检验时的实验现象为_________。

②该反应的离子方程式为___________。

③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。

（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。

②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。

③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中性

A.N2 是氧化产物

B.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应

C.吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应

D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

(4)加入适量H2O2的目的是_________。

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。

③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。

【题目】某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）

A. 电子由N极经外电路流向M极

B. N电极区的电极反应式为↑

C. 在碱液室可以生成

D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“双线桥法”标出电子转移情况________。

(2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。

②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。