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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

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【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是(

②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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【题目】回答下列问题:

(1)1~18号元素中,除稀有气体元素外,原子半径最大的是元素是__________,电负性最大的元素是__________(用元素符号表示)。

(2)某元素的轨道上有1个未成对电子,该元素为__________(用元素符号表示)。

(3)某元素原子的价电子排布式为,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合价是__________

(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为,该元素基态原子的电子排布式为__________

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为该元素的名称为__________,它在元素周期表中位于__________区。

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【题目】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。

1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH MnOOH)中Mn的化合价为:_____,正极反应式为:__________

2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式:________

3MnO2的转化率与温度的关系如下表:

温度/

20

40

60

80

100

转化率/

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生产中常选反应温度为80℃,其理由是:___________

4沉锰过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O],写出其离子反应方程式:_______。滤液③中可回收的物质为:________(填化学式)。

5)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成,已知浆液中含量为,工业废气中含量为 的吸收率可达90%,则处理1000工业尾气,可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)

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【题目】已知A、B、C、DE都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。BC属同一主族,DE属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E5,DB可形成离子化合物,其晶胞结构如图。

请回答:

(1)A元素的名称是______

(2)B的元素符号是__________,C的元素符号是______

(3)E属元素周期表中第________周期第______族的元素,其元素名称是______,它的+2价离子的电子排布式为________

(4)从图中可以看出,DB形成的离子化合物的化学式为______;该离子化合物晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。

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【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:

已知:R-CN

+

1A的名称是_____________

2)反应①的化学方程式是___________________

3)反应②的类型是__________________

4)反应③中的试剂X________________

5E属于烃,其结构简式是_________________

6H中所含的官能团是_________________

7)反应⑥的化学方程式是_____________________

8H经三步反应合成K,写出中间产物IJ的结构简式______________

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【题目】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。修旧如旧是文物保护的主旨。

1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu_______

2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:

Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因_____________

3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合下图回答:

过程Ⅰ的正极反应物是___________

过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________

4)青铜器的修复有以下三种方法:

ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;

ⅱ.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3

ⅲ.BTA保护法:

请回答下列问题:

①写出碳酸钠法的离子方程式___________________

②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有___________

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的Cl-,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到修旧如旧

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【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×105

Kal=4.3×107

Ka2=5.6×1011

Ka=3.0×108

(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L1的,pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

D.c(OH)/c(H) E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中

c(CH3COO)-c(Na)=___________________mol·L1(填精确值)。

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【题目】草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ

试剂

混合后

溶液pH

现象

1h后溶液)

试管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,几滴浓H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪为无色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓H2SO4

2

无明显变化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

1H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:_____________

2)实验I试管aKMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为:________

3)瑛瑛和超超查阅资料,实验I试管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II

实验III

实验IV

实验操作

实验现象

6 min后固体完全溶解,溶液橙色变浅,温度不变

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

实验IV的目的是:_______________________

4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程iMnO2H2C2O4反应生成了Mn2+

过程ii__________________________________

①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i,可采用如下方法证实:将0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到_______________

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案是________

5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用电解法从溶液中去除。电解装置如图:以铁作阴极、石墨作阳极,可进行除氮;翻转电源正负极,以铁作阳极、石墨作阴极,可进行除磷。

I.电解除氮

1)在碱性溶液中,NH3能直接在电极放电,转化为N2,相应的电极反应式为:_______

2)有Cl-存在时,除氮原理如图1所示,主要依靠有效氯(HClOClO-)将NH4+ NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度如图2

①当pH<8时,主要发生HClO氧化NH4+ 的反应,其离子方程式为:____________

②结合平衡移动原理解释,当pH<8时,氮的去除率随pH的降低而下降的原因是:_____

③当pH>8时,ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降,而氮的去除率却并未明显下降,可能的原因是(答出一点即可):______

II.电解除磷

3)除磷的原理是利用Fe2+ PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程:_______________

②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________

4)测定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+,发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L(以磷元素计)。

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同步练习册答案