Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：

（1）应选择的装置是___ _____(填写编号)。

（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________

（3）实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

A. 发生了加成反应； B. 发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：

（4）写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

（5）NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。

（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；

（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率

D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

请回答：

（1）C分子中含有的官能团名称是___________； C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。

（2）反应①的反应类型是_________反应，反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是_______和_______、_________和________（填序号）。

（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。

（4）反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。

（5）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。

a．加AgNO3 溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度

c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。

A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。

A. 乙烯 B. 空气 C. 氩气 D. CO2

（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。

（1）化合物A属于________类（按官能团种类分类）

（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合物B 与足量NaOH反应的化学方程式_____________。

（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。

反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，则 生成Z的方程式为__________。

（4）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式____________（有机物用结构简式表示）：。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________。

A．苯环上只有一个取代基

B．能发生水解反应

C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

（6）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。）

a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为_____________；

b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）___________。

①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

（1）E元素在周期表中的位置为_____________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。

（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。

A. 将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

B. 比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强

C. 将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强