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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )

A. d为石墨,铁片腐蚀加快

B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

C. d为锌块,铁片不易被腐蚀

D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e == H2

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【题目】合成药物XY和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线:

已知:I.反应①、反应②均为加成反应。

II.

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____________

(2)Z中的官能团名称为____________,反应③的条件为___________.

(3)关于药物Y()的说法正确的是____________

A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>>

D1mol药物YH2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol2 mol

(4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________F→X的化学方程式______________________________________________

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的二元取代物;

②能发生银镜反应和水解反应;

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHOCH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生SSO2

. Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)b中反应的离子方程式为________c中试剂为_________

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_______

(3)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(写出两条)

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是_______

(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质。设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4___________________________________

. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:ⅰ.Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ.Ag2S2O3为白色沉淀,Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

装置

编号

试剂X

实验现象

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色

AgNO3溶液

先生成白色絮状沉淀,振荡后,沉淀溶解,得到无色溶液

(6)根据实验①的现象,初步判断最终Fe3+S2O32-还原为Fe2+,通过____(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象:____

(7)同浓度氧化性:Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____

(8)进一步探究Ag+S2O32-反应。

装置

编号

试剂X

实验现象

AgNO3溶液

先生成白色絮状沉淀,沉淀很快变为黄色、棕色,最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下,填入合适的物质和系数:Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根据以上实验,Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)

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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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【题目】CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

(Ⅰ)CO2的性质稳定,其电子式为___

(Ⅱ)多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(CH4 C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(0.1 mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。

(1)持续通入CO2的原因是______

(2)研究表明,催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知:选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下,生成C2H4的电极反应为______

(3)本实验条件下,若CO2转化为烃的转化率为10%,生成C2H4的选择性为12%,现收集到12 mol C2H4,则通入的CO2______mol

(Ⅲ)CO2CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H

(1)已知:反应1CH4(g) ═C(s)+2H2(g) H1=+75kJmol1

反应2H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2=+35kJmol1

反应32CO(g) ═C(s)+ CO2(g) H3=172kJmol1

则该催化重整反应的△H=___kJmol1。从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是____

(2)下图表示体系内c(H2)/c(CO)c(H2O)/c(CO)的变化情况,请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___,并解释随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____

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【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

序号

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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【题目】201712月,全球首条光伏高速公路亮相济南下列有关说法不正确的是

A. 光伏发电将太阳能转变为电能

B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨

C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾

D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅

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【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外,还含有少量稀贵金属,主要物质为CuCu2SeCu2Te。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下:

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

质量分数(%)

0.04

0.76

0.83

43.47

17.34

9.23

(1)16S34Se52Te为同主族元素,其中34Se在元素周期表中的位置______

其中铜、硒、碲的主要回收流程如下:

(2)经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下,填入合适的物质或系数:Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后,将亚硒酸还原成粗硒,其反应的化学方程式为______

(4)沉淀渣经焙烧后,其中的铜转变为硫酸铜,经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

水浸固体过程中补充少量氯化钠固体,可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中,结合化学用语,从平衡移动原理角度解释其原因__________

②滤液2经过、____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

(5)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着TeO32-浓度的增加,促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为___________________

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【题目】EPR橡胶PC塑料的合成路线如下:

(1)A的名称是 ___________

(2)C的结构简式____________

(3)下列说法正确的是(选填字母)_______________

A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%

B. 反应Ⅲ为取代反应

C. 1 mol E与足量金属 Na 反应,最多可生成标准状况下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

(4)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________

(5)反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________

(6)已知:

D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件)。______________

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同步练习册答案