已知：①B、C、D均能发生银镜反应；

②RCH2COOH

（1）A的顺式异构体的结构简式为______。

（2）C中含氧官能团的名称是________，反应B到C的反应类型为____。

（3）写出E→F反应的化学方程式：_______。

（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_____种。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。

（6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）______。合成路线流程图示例如下：

（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。

（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：___________；

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填标号字母）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取

（4）加入的试剂②是________（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是______________________________。

（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_____________________________。

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。

（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

在的一能定量温为度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。

A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

下列说法不正确的是（ ）

A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

(1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。

(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。

(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。

请回答下列问题：

(1)写出Y元素的名称：_______，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________（填化学式）反应类型为________（填氧化反应或还原反应）

(2)Q2Z电子式为__________，Q2Z2含的化学键类型为______________________。

(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：________(用离子符号表示)。

(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。

下列说法正确的是

A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C. 物质C和油脂类物质互为同系物

D. 物质A和B都属于非电解质