(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。

(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。

(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。

(4)D中NaOH溶液的作用________。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。

(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)

(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。

方法二：用如图所示装置制备。

(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。

(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。

(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。

【题目】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

【题目】如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是

①硫酸铜溶液 ②稀硫酸 ③氯化锌溶液 ④食盐水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

(1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的电离方程式：_____________。

(4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式：___________。

（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；

（2）装置A中反应的化学方程式_____；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。

（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。

(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。

(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。

A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的密度 C.溶液的浓度

(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)

a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________

b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________

A.有Mg2+，没有Al3+

B.有Al3+，没有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+

【题目】用阳极和阴极电解的水溶液，电解一段时间后，再加入，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

A. A B. B C. C D. D

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极

C. 电池正极电极反应式

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g