A.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1∶2

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D.电负性：D>B>A>C

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

（2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________（任写一种）。

（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________________________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是_______________

A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO

（3）滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为________________（写化学式）。

（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式：___________________

【题目】双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物

的说法错误的是( )

A. 与苯乙烯互为同分异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氯代物有四种 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为____________________ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是__________________________________________

（2）完成第②步相关的离子反应：________________________________________________.

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_______________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有____________（写化学式）。

（4）粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。

A. 分子的极性： B. 物质的硬度：

C. 物质的沸点： D.在中的溶解度：

Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。

(2)可与反应生成 ，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(3)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为， 的理论密度____。(列出计算式)

(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。

【题目】下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥