A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

(1)装置A的作用是：____________；

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________ (填化学式)，该小组同学继续进行探究。

（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

（做出猜想）

猜想1：Na2CO3

猜想2：NaOH

猜想3：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想2不合理，理由是：____________（用化学方程式表示）。

（实验验证）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量____________ (填化学式)溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想3成立。

（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)，理由是：____________ (用化学方程式表示)。

（拓展延伸）在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是：____________ (填化学式)。

(1)甲物质为____________(填化学式)。

(2)乙与甲反应的化学方程式为____________，丙与甲反应的化学方程式为____________。

(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________（结合化学反应方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为____________，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为____________，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为____________。

结合流程图可判断下列说法错误的是

A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点

C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解以冶炼金属铝时可以节约大量能源

D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 气体的总物质的量

C. 混合气体的密度 D. 单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB

A. Y元素的非金属性大于W元素

B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

A. 盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中

B. 烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e- ＝Zn2+

C. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

(2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)

(3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。

(5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。

(2)某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

该同学对“溶液的红色突然消失”的原因进行了探究：

①猜测：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变为无色；

b._____________。

②请设计一个实验方案验证上述猜测：____________

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是____________________。(填序号)

(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是______________________。(填标号)

A.加入固体硫酸铵

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D.加入少量固体氢氧化钠

(4)假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。