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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)
利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)化合物B中的含氧官能团名称为___________。
(2)A→B的反应类型为____________。
(3)A的分子式为___________。
(4)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________。
(5)写出G到H反应的化学方程式______________。
(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。
(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______
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【题目】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )
A.0~t1时,原电池的负极是Al片
B.0~t1时,正极的电极反应式是+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后,原电池的正、负极发生互变
D.t1后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是
A.装置用于测定生成氢气的速率
B.装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.装置依据 U 型管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应
D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
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【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示:
请回答下列问题:
(1)已知25℃时,Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时,溶液C中Cu2+的最大浓度为____________mol·L1。
(2)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
(3)溶液A中所含溶质为__________________________;物质X应选用________(填序号)。
A.氯水 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾
(4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(5)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I-发生反应的杂质)中Cu2+的浓度。过程如下:
第一步:移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。
第二步:取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步:以淀粉溶液为指示剂,用0.050 00 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,前后共测定三次,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表:
(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)
滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后读数(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②滴定终点的现象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2+)=________mol·L-1。
(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体且该液体有刺激性气味,则X气体是___________(填序号),写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。
A.H2
B.CH3CH2OH(气)
C.N2
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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时,测得PCl3为0.2 mol,如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2,在相同温度下再次达平衡时,PCl3 的物质的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol
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【题目】一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2 + 3H2 2NH3 △H=-92 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A. 向容器中再加入N2,可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时,反应放出热量92 kJ
C. 达到化学反应限度时,正、逆反应速率都为0
D. 单位时间内生成1 mol N2,同时生成3 molH2,说明该反应达到化学平衡状态
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动
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【题目】根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答:
(1)基态铬原子的价电子排布图为___________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则配离子的化学式为___________。
(3)Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________,某常见气体化合物为NO2―的等电子体,该化合物的分子式为__________。
(4)氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物,其阴离子为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化,这种化合物的化学式为_________
(5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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