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【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式,如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为
吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如下图所示:
已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl
ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O
(1)A属于芳香烃,其名称是____。
(2)②的反应类型是____。
(3)B的一种同分异构体,含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰,其结构简式为____。
(4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化学方程式是____。
(6)F中含氧官能团是和____。
(7)试剂a的结构简式是____。
(8)G→H分为三步反应,J中含有3个六元环,写出I、J的结构简式______、______。
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他电极均为Cu,下列说法正确的是
A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液,起作用是平衡电荷,电池工作时,K+、Cl-会分别进入两边的溶液中
B. 该装置工作一段时间后,电极III上有红色固体析出
C. 该装置工作一段时间后,③号烧杯中电解质溶液浓度不变,两个电极的质量不变
D. 该装置工作时,③号烧杯中的SO42-向电极IV移动
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为原电池,通入 CH3OH 电极的电极反应为________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应为_____。
(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况),丙池D极析出_____g 铜。
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【题目】有关下图装置的叙述正确的是
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe2e===Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
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【题目】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是
A.溶解度 MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C.Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验步骤 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
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【题目】下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A. 高炉炼铁:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B. 火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
C. 铝的冶炼:Al2O3+3H22Al+3H2O
D. 铝热法炼铁:Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
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【题目】如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____________ (填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为________________________________________ 。
(2)石墨电极为__________(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,__________ 区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________________,填“增大”“减 小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_______________________。
(4)若在标准状况下,有224m L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L;丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。
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【题目】在一定条件下,可逆反应A+BmC变化如图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况,问:
(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”),正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)如果A、B、C均为气体,则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”,下同)。
(4)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡______移动。
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