【题目】制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－

B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－

C.某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜

B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理

C.FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸

在pH＝5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)在pH＝13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15

(3)工业上可用H2还原法处理NO，反应原理为:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280 kJ/mol，则a=_______。

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为___________(保留3位有效数字)。

A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液

C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

实验参数：

注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。

a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

(2)实验中加入少量锌粉的目的是_________________________________。

(3)步骤1加热可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因___________________。

(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_______(填序号)。

a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、_______、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。

a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭

(6)该实验最终得到纯品9.18g，则乙酰苯胺的产率是_____________％(结果保留一位小数)

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L