(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

A. 原子半径的大小W<X<Y<Z

B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A. 原子半径：W>Y>Z

B. WY可用于制造高温结构陶瓷

C. Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W

回答下列问题：

(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

(2)反应④的反应类型是________。

(3)反应⑥的化学方程式为________。

(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

A. AB. BC. CD. D

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸

C.简单离子半径：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

A. 电池放电时，钠发生氧化反应

B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

C.装置甲中X作原电池正极

D.装置丙中溶液的c(H+)减小