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【题目】在光照条件下,将0.5mol CH4Cl2反应,得到等物质的量的4种取代物,则消耗Cl2物质的量为( )

A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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【题目】以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

①该反应在常温下_______(不能”)自发进行。

②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母,下同)

a.容器中的压强不变

b1 mol H—H键断裂的同时,断裂2 mol H—O

cc(CO)c(H2)

d.密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)________(取小数点后两位,下同)

②该反应的正反应为________(”)热反应,实验2条件下平衡常数K________

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________

a.升高温度

b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1 mol CO23 mol H2

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【题目】某小组探究Br2I2能否将Fe2+氧化,实验如下。

实验

试剂x

现象及操作

溴水

i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红

碘水

ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红

1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________

2)以上实验体现出氧化性关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。

3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a),限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色沉淀,平衡向_____移动,c(Fe3+)增大。

4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下:

Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑色固体,洗涤后,_________(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag

Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。

5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。

观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:______。经证实观点1合理。

观点2Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填现象、操作),观点2合理。

6)观点12虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液,______(填操作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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【题目】H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

1H2S的转化

克劳斯法

铁盐氧化法

光分解法

反应Ⅰ的化学方程式是________

反应Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S + ____(将反应补充完整)。

反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因:_______

2)反应Ⅲ硫的产率低,反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合,实现由H2S高效产生SH2,电子转移过程如图。

过程甲、乙中,氧化剂分别是______

3)按照设计,科研人员研究如下。

首先研究过程乙是否可行,装置如图。经检验,n极区产生了Fe3+p极产生了H2n极区产生Fe3+的可能原因:

ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+_______(写离子方程式)。经确认,ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

光照产生Fe3+后,向n极区注入H2S溶液,有S生成,持续产生电流,p极产生H2。研究S产生的原因,设计如下实验方案:______ 经确认,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放电。过程甲可行。

4)综上,反应Ⅱ、Ⅲ能耦合,同时能高效产生H2S,其工作原理如图。

进一步研究发现,除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语,说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因:________

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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



则下列说法正确的是

A△H10△H20

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2△H1△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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【题目】下列说法中不正确的是(

A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C.可以通过控制反应条件,使2 mol SO21 mol O2反应生成2 mol SO3

D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验装置与实验目的对应的是(

A用海水制蒸馏水

B将碘水中的碘单质与水直接分离

C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

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【题目】图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A. 一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B. 若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

C. 若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D. 若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

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【题目】已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( B )

A. 反应方程式中n=1

B. 10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D. 0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08 mol·L-1·min-1

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【题目】香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体,其合成路线如下。

已知:

I、

II、

1A的分子式为C6H6O,能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

按官能团分类,A的类别是_________

生成白色沉淀的反应方程式是_________

2A→B的反应方程式是_________

3DX的反应类型是_________

4)物质a的分子式为C5H10O3,核磁共振氢谱有两种吸收峰,由以下途径合成:

物质a的结构简式是_________

5)反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团,Y的结构简式是_________

6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”,依次为“加成反应→消去反应→取代反应”,其中“取代反应”的化学方程式为_________

7)研究发现,一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ,其水溶性增强,更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因:______

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同步练习册答案