A. 图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性

B. 图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C. 图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D. 图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是

A. x=1

B. B的转化率为80%

C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态

【题目】将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量

B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率

C. B点时，v逆>v正

D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

【题目】汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量

D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

按要求回答下列问题：

（1）物质A的名称是_________________。

（2）B→C的转化属于_____________（填反应类型）反应。

（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。

（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。

（5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：

I.能与NaHCO3反应放出气体； II.能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族