A.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)

C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。

（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。

（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。

(1)实验中发现，反应后①中的温度___，②中的温度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是___；

(4)写出①中发生反应的离子方程式___。

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。

(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

A. 卤化银沉淀的转化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同条件下水解

D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

【题目】可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④