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【题目】在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列对该溶液的说法中,不正确的是
A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B. 该溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
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【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。
(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是________________;装置F的作用为_________________________________________。
(5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:______________________________________________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期现象和结论 |
__________________ | 若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu;若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有Cu |
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【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示。
(1)沉淀A的主要成分是___、___(填化学式)。
(2)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是___,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的____。
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【题目】已知反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题:
(1)某温度下,在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molS02和lmol02发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中S03的质量分数为50%,则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____,S02的转化率为____,此时反应的平衡常数为_________。
(3)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量S03(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器 中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
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【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。
②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是:_____(填序号)。
(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L-2。
②在该温度下,将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________,光导纤维的主要成分是________。(填化学式)
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,发生反应的化学方程式为_________。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,用氧化物形式表示为________。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
写出步骤①的化学方程式: _______。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃),提纯SiHCl3主要操作的名称是________。
步骤③需要在无水无氧环境下进行,若在有氧环境下,除了有不安全因素外,还可能使产品中混有杂质________。
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【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:b>e
B. 常温常压下,a与c形成的化合物可能呈固态
C. 单质沸点:c<d
D. d与e不能存在于同一离子化合物中
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【题目】I.一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是____________________________。
(2)在图上所示的三个时刻中,_______(填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。
II.一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中,
发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡时D的浓度=___________________。
(2)B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________(化为最简整数比)。
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B. 三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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