关于此反应的说法不正确的是

A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应

C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。

(2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。

A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键

(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池铁棒这极的现象是________。

②在丙池中阳极的电极反应是________。

（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。

（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。

（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

A.常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA

B.标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

C. 开始时，正、逆反应同时开始

D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1