A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑

C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B. 放电时，N为电池的正极

C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=Li

D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。

(1)A 的名称是________。F的结构简式为________。

(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2

(5)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸()的合成路线：__________________________

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是

A.该电池可在常温或高温时工作

B.负极反应为

C.该电池工作时负极有CO2生成

D.理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移2mol电子

【题目】已知某条件下，SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)时，放出的热量为QkJ。在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

A.某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2 的转化率为40%

B.反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

C.反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小

D.某时刻，SO3的浓度可能为0.3mol·L-1

【题目】在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成 n molCO 的同时生成 n mol H2D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键