A. AB. BC. CD. D

(1)写出 B 元素的元素名称____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。

(2)E 离子结构示意图为________________________；E2D2的电子式_________________________。

(3)常温下，将F的单质加入到C的最高价氧化物的水化物浓溶液中，无明显现象，原因是____________________________________________________。

(4)由 C、E组成的一种化合物化学式为 E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 NH3，该过程中破坏的化学键类型是_______________________。

【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

称取粗盐 滤液精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。

（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。

（5）写出第⑥步操作反应的离子方程式：___、___。

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

A.Z元素在该物质中为+3价

B.W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

A.X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键

C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【实验1】

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

【题目】高温下，反应CO+H2OCO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动

C. 升高温度，正反应速率减小

D. 平衡常数

A. PCl3的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4