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【题目】根据要求答题
(一)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为______________________________。
(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为__________。
(2)在标准状况下,w L氮气含有x个N2分子,则阿伏加德罗常数为____________(用w,x表示)。
(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的BaCl2溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是________(填写序号)。
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【题目】25℃时,向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是
A. a点溶液中c(Na+)=c(A-)
B. 电离常数K(HA)的数量级为10-4
C. 滴加过程中不断减小
D. b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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【题目】薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O,是己醇的同系物
B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一氯薄荷醇共有9种(不含立体异构)
D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓
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【题目】二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)①从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。
②一定条件下,将0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中,反应在5min时达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。
用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________。
计算该条件下反应的平衡常数K=____________________________________。
③已知:该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)。则该反应正向是____________________反应(填“放热”或“吸热”)。平衡后升高温度,SO2的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持温度不变,将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份,分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒压到达平衡(如图2)。两容器的SO2的转化率关系为甲_________乙。
(4)下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是_________;b~c过程中改变的条件可能是_________;若增大压强时,反应速率和化学平衡变化情况画在c~d处。
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【题目】在一定条件下xA+yBzC达到平衡时,则:
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡正向移动,则x、y、z的关系是__________;
(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是__________状态;
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率__________(填“增大”、“减小”,或“不变”)。
(4)若容器容积不变升高温度,A的百分含量减小,则正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。升高温度再次达到平衡,B、C的浓度之比c(B)/c(C)将
__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4+ +OH-NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D. 氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O=2NH4++Fe(OH)2↓
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【题目】如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液,可观察到蓝色沉淀,表明铁被__________(填“氧化“或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为______________________。
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为__________极;甲烧杯中Cu电极的电极反应为__________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________________________。
③取出乙溶液中Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为__________mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原,可以加入的物质是:__________(填字母)。(Cu的原子量为64)
A. CuO B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是
A. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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【题目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )
A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L
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【题目】在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2,发生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化,p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )
A. 0~3 min,平均速率 v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
B. p1<p2,ΔH>0
C. 在 B 点时,v 正>v 逆
D. 在 p2 及 195 ℃时,该反应的平衡常数为 25
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