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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(  )

A. NaHSO4 = Na++ HSO4B. BaSO4 = Ba2++SO42

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COOD. H2CO32H++CO32

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【题目】20 ℃时,饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL,物质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中正确的是

A.25 ℃时,饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C.20 ℃时,密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g/mL

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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为31

B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C. 基于合成的过程属于氮的固定

D. 工业中,氨经一系列反应可以得到硝酸

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【题目】现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1)该气体的物质的量为________mol

2)该气体所含原子总数为_________个;

3)该气体在标准状况下的体积为_________L

4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_________mol/L

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【题目】现有14.4gCOCO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L

1)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___

②收集到气球中的气体的电子总数为____(NA表示阿伏加德罗常数的值)

2)求该混合气体的平均摩尔质量(要有计算过程)___

3)求混合气体中碳原子的个数(NA表示阿伏加德罗常数的值,且要有计算过程)___

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【题目】25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(  )

A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D. 该原子的轨道表示式为

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【题目】已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )

A. 反应①的平衡常数K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数KK1/K2

C. 对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

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【题目】在恒容密闭容器中通入AB两种气体,在一定条件下发生反应:

2A(g)B(g)2C(g) ΔH>0

达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是(  )

选项

x

y

A

再通入A

B的转化率

B

加入催化剂

A的体积分数

C

压强

混合气体的总物质的量

D

温度

混合气体的总物质的量

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【题目】25时,水的电离达到平衡:H2OHOHΔH0,下列叙述正确的是

A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH)增大

D将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性

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同步练习册答案