【题目】一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： 。下列能说明该反应达到平衡状态的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2

（1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；

（2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。

（3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。

（4）若通入的气体改为CO2，那么①②③④中哪个会出现与SO2不同的现象？___（填序号）。

【题目】锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示

(1)写出的电子式____________________。

(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。

(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。

(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。

(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。

(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。

(7)已知，。下列说法正确的是__________

A．，电解质溶液的与之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小

D．某温度下，则其溶液中

【题目】常温下联氨()的水溶液中有：① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的液粒为

B. 由图可知，

C. 若点为溶液，则存在：

D. 反应②为的水解方程式

①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。

③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。

④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。

⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为___。

【题目】一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An， (Ali)n表示]，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是

A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C. 放电时，从右向左通过聚合物离子交换膜

D. 放电时，负极的电极反应式为：

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO2 +4HCl（浓）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。

（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H2+Cl22HCl）

（4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

（5）已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。

（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。

（1）将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。

①人工固氮，将N2→NH3，N2发生___反应（填“氧化”或“还原”）

②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___、___。

将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。

（2）科学合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需阴凉处保存，原因是___（写化学方程式）。

②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式___。

（3）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。（NH4）2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：

①Y与NH3反应生成（NH4）2SO4的化学方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3。则尿素中C元素化合价为___。