请填写下列空白：

(1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

(3)A→C反应的离子方程式是________。

(4) B→C反应的化学方程式是____________。

(5)E→D反应的化学方程式是_____________。

【题目】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是

A. 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。

①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dgcm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

A. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。

(4)③中出现的现象是____________________________________________________，

发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

【题目】工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6mol。

(1)a点正反应速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是____。

A.0～1 min B.1～3 min C.3～8 min D.8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是____,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______,体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,达到新的平衡时,H2O(g)的体积分数____(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)若将1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______(用a表示)。

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。

写出下列反应的化学方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。