A. 简单离子半径：C<D<E

B. 元素的非金属性：C>D>E>B

C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物

D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

下列说法不正确的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B. ②、④互为同分异构体

C. ④的一氯代物有6种

D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 反应物微粒是S、SO、OH－

B. 该反应可能在酸性条件下进行

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

A. 用制取SO2B. 用还原IO3-

C. 用从水溶液中提取KHSO4D. 用制取I2的CCl4溶液

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷

④苯分子中碳碳键的键长完全相等

⑤邻二氯苯()只有一种

⑥间二氯苯()只有一种

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)

(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列问题：

（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。

（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。

（6）测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：，R-COOH

(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。

(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________

(3)E→F的化学方程式为___________________________。

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。

(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

A. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热

D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和