【题目】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时，容器内压强p＝_________________。

②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_____________________。

（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________。

（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数Ka＝2．5×10－8，则在该温度下，NaClO水解反应的水解常数Kh为______________________________。

【题目】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：

则反应 _____

(2)以投料比合成甲醇：，温度、压强与的平衡转化率的关系如图所示

回答下列问题：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，时，点的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。

⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和，其优点是____________。

(3)和生成的反应为 ，在催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)

化学吸附：；

表面反应；，

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.

①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)

A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂

②标准平衡常数＝，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入 和 ，反应 ＋ 在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是____________(填字母)

【题目】以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。

步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，

步骤III、过滤得溶液

(1)仪器R的名称是_______。

(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。

(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。

(4)装置的作用是______________________。

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品。

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

（1）K+的结构示意图为___。

（2）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则负极反应式为___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。

AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.该反应是放热反应

b.反应物浓度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

①V=___。

②该实验方案不能探究对反应速率有影响的因素是___。

A.浓度 B.酸度 C.温度 D.催化剂

③若测得结果：t4＜t1，则实验结论是___。

（1）A中含氧官能团的名称是___。

（2）A→B的反应条件和试剂是___。

（3）D→E的反应类型是___。

（4）写出B→C的化学方程式___。

（5）E的分子式为___。

（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。

【题目】已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示，下列说法中正确的是

A. 属于弱酸

B. 整个过程中，点时水的电离程度最大

C. 点对应液中

D. 的数量级为

（1）已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol该反应的平衡常数为K1（下同）

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________；

以及此热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）。

（2）①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为____；

方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：________________。

（3）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是____________________________。

（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。

（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为___________。

【题目】人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 当pH增大时，逐渐增大