A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶没有干燥________，

②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，

④定容时俯视容量瓶__________，

⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

(1)该反应类型为_______________

(2)下列物质能发生上述反应的是______

A.与

B.与HCHO

C.与

(3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.

(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.

(4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.

(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_______.

(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_________.

(1)HClO___________________________________________________

(2)Ba(NO3)2______________________________________________

A层：(3)NaHSO4____________________________________________

NH3·H2O_____________________________________________________

B层：(3)H2CO3______________________________________________

Fe(OH)3____________________________________________________

下列说法正确的是

A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B. 异丙烯苯和乙苯是同系物

C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D. 0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

回答下列问题：

（1）F的分子式为_____________，反应①的反应类型为_________。

（2）反应④的化学方程式为___________________________。

（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为_________________。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_____种。

a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线________。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。

（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。