(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入圆底烧瓶。关闭止水夹，首先观察到圆底烧瓶中的现象为_________，产生此现象的化学反应方程式为__。

(2)轻轻摇动圆底烧瓶，观察到圆底烧瓶中的现象为①___________；②________。产生此现象的化学反应方程式为__。

A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2

C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气

A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

已知：

(1)A的名称是______。

(2)A与Br2按物质的量之比1︰1发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。

(3)B→C的反应类型是______。

(4)D中所含官能团的名称是______。

(5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______。

(7)J的结构简式是______。

(8)K→L的化学方程式是______。

(9)设计由L制备M()的合成路线______(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。

【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的( )

A. 标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3

B. 平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%

C. 平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

【题目】已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:

(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?

(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol L-1,平衡时c(H+)是多少_________？

（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。

（2）“反应1”的离子方程式是________。

（3）“反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。

（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。

（5）利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________。

【题目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．

⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．

⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。