下列说法正确的是

A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2种

D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

【题目】利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. a极的电极反应式为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b极为正极，发生氧化反应

C. 中间室的Na+向左室移动

D. 右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子

A. 原子半径的大小W<X<Y<Z

B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

【题目】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是

A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％

C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NA

C. 标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数为NA

D. 20g D2O含有的中子数为10NA

【题目】如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

A. 上述反应是放热反应

B. 上述反应是吸热反应

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；

ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）试剂A可以是___________。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。

（5）计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。

（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。