表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)——青夏教育精英家教网—

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表示0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

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下列叙述正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）?c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）?c（NH₄⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）?2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（　　）

A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解

B．加入适量的氨水，使pH值等于7

C．加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7

D．加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离

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下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（　　）

A．FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃

B．FeCl₂、FeCl₃

C．NaHCO₃、Na₂CO₃

D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

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科目： 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

B．在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者H⁺浓度是后者的100倍

C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH（同一浓度的Na₂CO₃溶液）

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科目： 来源： 题型：

用水逐步稀释0.1mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是（　　）

A．c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）

C．c（NH₃?H₂O）

D．c（NH₄⁺）

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一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是（　　）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

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科目： 来源： 题型：

甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两溶液的c（H⁺）之比为400：1

B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲、乙两溶液均呈酸性

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下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH=7的溶液

B．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

D．使石蕊试液呈紫色的溶液

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