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【题目】某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:

(1)该反应的化学方程式为___________________

(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为____________________________

(3)4 min时,反应是否达到平衡状态?________(”),8 min时,v()________v() (“>”、“<”“=”)。

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【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A. a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B. b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D. d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,XYZ(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

2)若上述反应中XYZ分别为H2N2NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN22.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________ mol·L1·min1250s时,H2的转化率为____________%。

3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子ABg)解离为气态原子Ag),Bg)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol的键能为946kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中___(填吸收放出)的能量为____ kJ 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ

4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或不变),混合气体密度比起始时______(填增大、减小或不变)。

5)为加快反应速率,可以采取的措施是_______(填符号)

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He

d.恒压时充入He e.及时分离NH3 f.加入催化剂

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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述不正确的是(

A.a极的反应式:N2H4+4OH4e═N2↑+4H2O

B.放电时,电子从a极经过负载流向b

C.该电池持续放电时,离子交换膜需选用阴离子交换膜

D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

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【题目】现有ABCDE五种短周期元素,已知ABCD四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6L H2(在标准状况下)E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

A

B

C

D

回答下列问题:

1)写出元素A名称______,元素B符号________E原子电子式________

2C的简单离子结构示意图为_____________

3B单质在A单质中燃烧,反应现象是___________,生成物的化学式为___________

4AE形成的化合物的电子式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________(酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物)

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_________,写出化合物DE与过量烧碱反应的化学反应方程式________

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【题目】富铁铝土矿(主要含有A12O3Fe2O3FeOSiO2)可用于制备净水剂明矾KAlSO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):

(1)操作1的名称是___________

(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_______(填写编号)。

(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是__,写出该反应离子方方程式_______

(4)反应①的离子方程式是___________________

(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是________

(6)用含铝元素27℅的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾____吨。

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【题目】下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A. CO2 B. H2O C. CO32 D. CCl4

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【题目】下列有关说法正确的是(

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

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【题目】如下图为氢氧燃料电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。回答下列问题。

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________________;导线中电子流动方向为______________________(用a、b表示)。

(2)负极反应式_______________________________________________________

(3)电极表面镀铂粉的原因____________________________________________

(4)KOH溶液pH的变化___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)关于氢氧燃料电池,下列说法不正确的是___________

①燃料电池的能量转化可达100%

②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站,被人们誉为“绿色”发电站

④如果电池使用酸性电解质,负极反应式为:H2-2e=2H

(6)如果以N2 和H2 为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池,装置如下图所示。

①指出该电池的正极___________(用a、b表示)。

②物质A的化学式____________________

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同步练习册答案