已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题：

(1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。

(2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离中的沉淀物______。

(3)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________。

(4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。

①写出熔融池中的化学方程式___________。

②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。

③阳离子迁移方向是__________。

试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）

（1）I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。

（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半径由大到小顺序是________________；ABCD的第一电离能由大到小顺序是_______；ABCD的电负性由大到小顺序是_____________。

请回答：

（1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

（4）AC4的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

请回答:

（1）以下四个化合物中,含有羧基的是

A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH

C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。

（5）化合物7→8的化学方程式 。

实验Ⅰ:

(1)无色气体为_______。

(2)该固体混合物的成分为_______。

实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-，B-，C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

(3)a=____。

(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_________。

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　 b．共价键 　c．配位键　 d．金属键 e．氢键　 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素) 基态原子的电子排布式为___________。

（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。

（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。

（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式___________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。

（3）写出下列反应的反应类型：①___________,②___________，④___________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。