已知：

请回答下列问题：

食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。

a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

A中官能团的名称为____、____。

A生成B的反应条件为____。

B、C的结构简式分别为____、____。

写出E→F的化学反应方程式______。

下列说法正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

（1）写出图1中正极的电极反应式： _______________ 。

（2）图2中负极为 _______________ ，总反应的离子方程式为 ____________ 。

（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金屈应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强，乙同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强。

（4）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________ （填序号）。

a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列说法不正确的是

A. C中含有的官能团仅为醚键 B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1盐酸、酚酞试液）： 。

实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化学方程式表示）。

实验三：测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。

A. A B. B C. C D. D

（1）反应速率最大的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反应速率最小的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是__（填序号）。

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液