A. 元素乙的原子序数为32

B. 原子半径比较：甲>乙>Si

C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。

D. 推测乙可以用作半导体材料

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解　②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应　③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④在催化剂的存在与氢气完全加成 ⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

A.18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA

B.标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA

C.物质的量浓度为 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA

D.一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI

B. 一定条件下可以自发进行，则

C. 常温下，溶液加水，水电离的保持不变

D. 标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

A. 电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B. 配制溶液时需加入稀硝酸防止水解

C. “一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D. 牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

【题目】是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。

(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。

(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。

(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗镍作阳极，纯镍作阴极

B.阳极发生还原反应，其电极反应式：

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。

(2)由C→D的反应类型是_____。

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_____个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出该反应的化学方程式_______________ 。

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_____________。

Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。

A. 丙氨酸

B. 苹果酸

C. 葡萄糖

D. 甘油醛

【题目】创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

C. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体