2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

下列说法不正确的是（ ）

A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

下列说法不正确的是（ ）

A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286

D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

a 为浓盐酸，b 为MnO2，c 为饱和食盐水， d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液

回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置 III 水温升至 75℃开始反应。

①装置 II 的作用为_____________________________________。

②若取消装置 II，对本实验的影响是___________________。

③从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_____________(填化学式）。

(2)为测定产品 KClO3 的纯度，进行如下实验：

步骤 1：取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。

步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振荡以除尽ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分钟，冷却。

步骤 3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步骤 4：加入指示剂，用 0.600mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步骤 2 中除去 ClO－的离子方程式是_________________。

②样品中 KClO3 的貭量分数为_____。(保留三位有效数字，KClO3 式量：122.5)