图 1 图 2 图 3 图 4

A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

B.若图2为1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

C.由图3知反应3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

A.电池放电时，Li+穿过隔膜向b极移动得到LiOH溶液

B.放电时，外电路的电子由a经外电路流向b

C.充电时，a电极的电极反应为：Li+ + e- ═ Li

D.放电时，b极发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

A.砹单质易溶于四氯化碳中B.砹化氢很不稳定易分解

C.砹单质在常温常压下是有色气体D.砹化银不溶于水或稀

（2）如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

①甲池是___________________装置。

②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是__________

③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是__________________________；Fe电极的电极反应式为______________________

④乙池中反应的化学方程式为___________________________；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=_________

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性

D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.钙化作用的离子方程式为Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

【题目】钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3+O2CoxOy+CO2来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式___；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是___；

A.P2O5 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.无水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是___；

A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起___；

（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为___；请写出详细的计算过程。

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善___。

A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

下列相关叙述错误的是( )

A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝 色沉淀。

C.若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+C

D.若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式为SO2+NH3·H2O ═ NH4++HSO3-