（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。

（2）根据键能数据估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

【题目】十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H()对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：

请回答下列问题：

已知：

(1)H中所含官能团的名称是__________________，C的名称是_________________。

(2)A→B反应类型是_______________。C→D反应类型是_______________。

(3)写出C→D的化学方程式：______________________________________________________。

(4)G的结构简式为____________X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为__________。

(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_____________________________________。

(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有_______种。

A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上有3个取代基

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：__________

A.右边与左边分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

已知：在本流程中，

试回答下列问题：

(1)操作1所需玻璃仪器为____________________。

(2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________；加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，则其饱 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为___________。仪器C的名称是___________。

(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。

(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍， 同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。

(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液 20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则滴定终点的现象为______________________________________________。

该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为__________________mg/kg。（保留三位有效数字）。

【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动