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【题目】氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。

(2)b装置的作用是_____________

(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。

(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一种) 的注射器,接下来的操作为______________最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理

(5)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装滴定终点时的现象是______________

处理后的废水是否达到排放标准_______(”)。

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【题目】在严格无氧的条件下,碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2,在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色,逐渐形成红褐色的氢氧化铁,故在制备过程中需严格无氧现提供制备方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液这样操作的理由是_____

方法二:

在如图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤 _____

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色其理由是_________________________

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【题目】某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是

(已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

A. abc三点中,水的电离程度最大的为b

B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2

D. 100 mLZn2+Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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【题目】常温下下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A. NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

C. NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

D. 浓度均为0.lmol/LCH3COOHCH3COONa溶液等体积混合后,pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

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【题目】铁可以和CO2发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

A. a点为平衡状态

B. b点和c点的化学平衡常数K相同

C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若温度升高,该反应的化学平衡常数K增大,则该反应的 ΔH 0

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【题目】有一酸性溶液可能含有Br-SO42-H2SO3NH4+ 等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:

1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;

2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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【题目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为:FeCu2+=CuFe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物质的量浓度之比为11

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【题目】某温度下密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A. 1.0 mol N23.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

B. 上述反应达平衡后,若容积不变,再充入1.0 mol氦气,N2的转化率提高

C. 上述反应在达到平衡后,缩小容积增大压强,H2的转化率提高

D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小

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【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(v(H2)表示),向反应混合液中加入少量下列物质,下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B. 加入KNO3固体,v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液,v(H2)减小

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【题目】pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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同步练习册答案