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    【题目】常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. a>9

    B. 稀释后的溶液耗酸量相等

    C. 曲线y表示NaOH溶液的变化

    D. N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大

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    【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )

    A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

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    【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

    C

    室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    前者大

    酸性：HClO>CH3COOH

    D

    NaHCO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，((M+)=c(R+)

    C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

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    【题目】下面有关电化学的图示，完全正确的是

    A. B. C. D.

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    【题目】常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是

    A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32％，该溶液的pH=12

    B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀盐酸，溶液呈中性时c(Na＋)=c(Cl－)

    C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 将增大

    D. 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小关系为①>②>④>③

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    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

    A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

    B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

    C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

    D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

    C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

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    【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是（ ）

    ①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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