A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快

D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B. 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离

D. 对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变

A. AB. BC. CD. D

（1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

【题目】在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）

A. 正反应是放热反应

B. P1 ＜P2

C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率

D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。

实验原理：Cu2S＋O2SO2 ＋2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000 g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1 L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为Cu2S＋O2SO2＋2Cu。

F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL锥形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2～3次。

试回答下列问题：

(1)装置①的作用是______________；装置②的作用是____________。

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为___。

(3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是____________(写一种即可)。

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B. 潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D. 环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓