电渗析

苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：

（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。

（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

催化重整制氢

在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纤维（ACF）物理吸附

ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。

（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态) ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（span>5）已知：吸附平衡常数KF=，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

（1）利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：

①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为__________________。

②放电时，当转移0.1mol e-时，负极质量减少_____ g。

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：

①上述生产过程的能量转化方式是____________________________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为____________________________。

（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（1）X的转化率是______；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；

（4）当反应进行到第____min，该反应是达到平衡。

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）

A. 物质D一定是气体

B. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

C. 平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小

D. 平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0

A. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

B. AlPO4沉淀溶解是放热的过程

C. 图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b

D. T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点