①能与FeCl3溶液发生显色反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能发生加成、取代、消去反应　④1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

A. 由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B. 由图Ⅱ知，该反应为放热反应

C. 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A___、B___、C___、D___。

（2）画出A的原子结构示意图：___；

（3）写出AD的电子式：___；

（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：__。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。

A. b电极上发生还原反应 B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

C. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

【题目】

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是___，属于两性氢氧化物的是___。

（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___（填名称），可以验证该结论的实验是___。（填编号）

（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A. 该反应不一定能自发进行

B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C. 正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D. 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变

（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键）