请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

（3）X的化学式是_______。

A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA

B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA

D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA

【题目】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min时，该反应达到平衡状态

C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=____。

②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_____________

（3）pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。

①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用离子方程式表示）。

②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________，滴定终点现象为____________。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________。

（2）①分子式为C7H8的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式____________________________，②环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________________；

（3）用系统命名法命名

①名称：_________________。

② 名称：_________________。

A.AB.BC.CD.D

A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ