A.计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置

C.转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度

【题目】一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH4和2molH2O，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）

A.当容器内H2的物质的量n(H2)=3mol时，反应放出热量akJ

B.当CH4与H2的反应速率3v正(CH4)=v逆(H2)时，反应达到化学平衡状态

C.若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态

D.反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，CH4的体积分数φ(CH4)将减小

(1)工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为______________。

(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________。

(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =____，KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。

(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_____，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

A.拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量

B.H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH应调至________。

A.金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物

B.NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体

C.氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

D.NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏

A.室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2

B.室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH)逐渐减小

【题目】不同温度下，在2A(aq)B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ）

A.温度：T1＞T2

B.a点的反应速率小于b点的反应速率

C.b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定

D.T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L1·h1

A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B. 放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充电时，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控

A. 溶液的导电性：点a弱于点b

B. 离子浓度c(R2-)：点c小于点d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全

D. 点b时，y<7且<1