相关习题
 0  195487  195495  195501  195505  195511  195513  195517  195523  195525  195531  195537  195541  195543  195547  195553  195555  195561  195565  195567  195571  195573  195577  195579  195581  195582  195583  195585  195586  195587  195589  195591  195595  195597  195601  195603  195607  195613  195615  195621  195625  195627  195631  195637  195643  195645  195651  195655  195657  195663  195667  195673  195681  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究,其生产硝酸的机理如下:

回答下列问题:

1NO3分子内存在两个过氧键,且氧均满足8电子稳定结构,请写出NO3N的化合价______NO3极不稳定,常温下即可爆炸分解,试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因:______

2N2O5O3作用也能生成NO3与氧气,根据反应前后同种元素,价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是______(填氧化剂”“还原剂既是氧化剂,又是还原剂)。

3)请写出在有水存在时,O3NO以物质的量之比为32完全反应的总化学方程式______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:

已知:

请回答:

(1)B的化学名称为_______________M中含氧官能团的名称为_______________F→G的反应类型为____________________

(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________

(3)E的结构简式为_______________H的顺式结构简式为___________________

(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________(不考虑立体异构):①属于芳香族化合物;②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰,其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________

(5)参照上述合成路线和相关信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 设计合成路线_____________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_____________

(2)温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0

实验测得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2)v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2)kk为速率常数,受温度影响。

①温度为T1时,=________;当温度升高为T2时,kk分别增大m倍和n倍,则m_________n(“>”“<““=”)

②若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为______x=_______

③容器Ⅲ中起始时v___________v(“>”“<”“=”)

T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)的变化如图所示,则ABC三点中NO的转化率最大的是___________;当=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是DEF三点中的___________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×104

K1=4.3×107 K2=5.6×1011

K=4.9×1010

A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L1HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN

C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN = 2HCN + CO32

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知:lg Xlg c(CO32-)/c(HCO3-)lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列叙述正确的是(  )

A. 曲线m表示pHc(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

B. 当溶液呈中性时,c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)1.0×106.4

D. 25 ℃时,CO32-H2OHCO3-OH的平衡常数为1.0×107.6

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中XYZ三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,据此回答:

1)该反应的化学方程式为______

2)从开始至2minZ的平均反应速率为_____mol/(L·min)

3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_____

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达最大限度所需时间将_____

a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】装置为锂钒氧化物二次电池,其成本较低,且对环境无污染:V2O5 + xLi LixV2O5;在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

A.该电池充电时,B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C.电解过程中,bNaCl溶液的物质的量浓度会增大

D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时,一定能得到29.35g

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN21molH2发生合成氨反应,20min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的总物质的量为1.6mol

1)从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______

2)该反应的热化学方程式为______

3)若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ946kJ,则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中导电粒子的数目减少

B. 升高CH3COONa溶液的温度,溶液中增大

C. 盐酸与氨水恰好完全反应,则溶液中c(H+)=c(OH)

D. AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则溶液中c(Ag)·c(Cl)保持不变

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】1XY两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,且XY2为常见元素形成的离子化合物,则XY在元素周期表中的位置分别为_______________,用电子式表示该化合物形成过程_____________

2)现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都满足最外层为8电子结构。

3XYZW代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,ZY相邻,ZW也相邻;②YZW三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:

YZW三种元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

XYZW可组成一化合物,其原子个数之比为8241。写出该化合物的化学式_______

查看答案和解析>>

同步练习册答案