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【题目】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究,其生产硝酸的机理如下:
回答下列问题:
(1)NO3分子内存在两个过氧键,且氧均满足8电子稳定结构,请写出NO3中N的化合价______;NO3极不稳定,常温下即可爆炸分解,试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因:______。
(2)N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气,根据反应前后同种元素,价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂,又是还原剂”)。
(3)请写出在有水存在时,O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。
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【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:
已知:
请回答:
(1)B的化学名称为_______________;M中含氧官能团的名称为_______________;F→G的反应类型为____________________。
(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。
(3)E的结构简式为_______________;H的顺式结构简式为___________________。
(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构):①属于芳香族化合物;②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰,其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。
(5)参照上述合成路线和相关信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物, 设计合成路线_____________。
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【题目】氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:
(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol
写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_____________。
(2)温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
实验测得:v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
①温度为T1时,=________;当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为______,x=_______。
③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
④T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示,则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________;当=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。
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【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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【题目】25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列叙述正确的是( )
A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系
B. 当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25 ℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,据此回答:
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为_____mol/(L·min);
(3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_____。
A.升高温度
B.减小物质X的物质的量
C.减小压强
D.增加物质Z的物质的量
E.缩小容积
F.使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达最大限度所需时间将_____。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
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【题目】装置为锂钒氧化物二次电池,其成本较低,且对环境无污染:V2O5 + xLi LixV2O5;在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是
A.该电池充电时,B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
C.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时,一定能得到29.35g镍
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【题目】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN2和1molH2发生合成氨反应,20min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的总物质的量为1.6mol。
(1)从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______。
(2)该反应的热化学方程式为______。
(3)若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ,则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中导电粒子的数目减少
B. 升高CH3COONa溶液的温度,溶液中增大
C. 盐酸与氨水恰好完全反应,则溶液中c(H+)=c(OH-)
D. 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不变
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【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,且XY2为常见元素形成的离子化合物,则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________,用电子式表示该化合物形成过程_____________。
(2)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(3)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_______。
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