(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最简单气态氢化物的结构式____，属于____化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____，所含化学键类型________。

(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号)。

(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______。

(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______。

(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____。

A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

C. 对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。

(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

A. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

(1)下列物质的化学式是：C______，H______。

(2)反应“I→J”的离子方程式是____。

(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。

【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

A. 甲烷的电子式：

B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。

（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。

①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中　 　b．洁净纸片上　　 c．托盘上

（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。