下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是___________________________。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为_____________。

（3）以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的含氧官能团有_____________(填名称)。

②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为______________________。

③符合下列条件的F的同分异构体中：

Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；

Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是_________________________________(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(写结构简式)。

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

（1）C2A4的电子式为______________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）

（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了________________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________。

（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号表示）

（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。

（6）H位于元素周期表中_______区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

（3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

E．c（COS）保持不变

（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

A．缩小容器容积 B．升高温度

C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和水。已知CH4和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ/mol和-297kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________。

（2）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①P2及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反应速率v(CH3OH)＝______________________。（数值用小数形式表示）

④在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

（3）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图所示。

①气体A中除了O2外，一定还含有的气体是________。

②该电池的负极反应式为__________________________。

（1）K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。

（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。

（4）原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

（5）如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。

（2）②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（5）25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数Ka＝__________。（用含a、b的代数式表示）

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

下列说法正确的是

A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C. D元素形成的单质与A2C不反应

D. 实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体