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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是
A. 该滴定可用甲基橙做指示剂
B. Na2S2O3是该反应的还原剂
C. 该滴定可选用右图所示装置
D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol
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【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B2的结构式为N≡N
D.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
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【题目】为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置,下列叙述错误的是( )
A.应先打开活塞,再从U形管右侧加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸应充满U形管左侧
C.反应停止后打开活塞,气体变成红棕色
D.关闭活塞后铜丝会全部溶解
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【题目】T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应达平衡时,升高体系温度,CO转化率升高
B. 反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变
C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D. =2.5时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点
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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Mg(液)层的质量减小
B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg
C. 该电池充电时,Mg-Sb(液)层发生还原反应
D. 该电池充电时,Cl-向中下层界面处移动
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:
下列说法不正确的是( )
A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B. 转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3
C. 该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
D. 转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO22N2+12H2O
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【题目】下列说法不正确的是
A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为_____,干燥管D的作用为__________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_______(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作现象 | 实验结论 |
A | 像某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 | 溶液中含有Br2 |
B | 像某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
C | 加热盛有少量NH4HCO3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3呈碱性 |
D | 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解 | Na2SO3 部分被氧化 |
A. AB. BC. CD. D
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