（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(1)R在元素周期表中的位置为__________________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。

(3)YX4M的电子式为___________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为___________________________________。

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的结构式____________。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

(3)MgCl2的电子式为____________。

(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在______________________。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。

（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。

a．氨气 b．硝酸 c．乙醇 d．醋酸钠

（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。

a．氨气与浓硝酸

b．氢气与氧气

c．氯气与氯化亚铁溶液

d．铜与氯化铁溶液

（3）下列有关说法正确的是_____(填标号)。

a．核电站把核能转化为电能

b．常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止

c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应

d．电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化

（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。

a．氢气还原氧化铜

b．水与煤油混合物分离

c．氯化钠溶液与泥沙分离

d．配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液

（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。

a．氢氟酸保存在玻璃瓶中

b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中

d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中

【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B. 该电池放电时，Li+向负极移动

C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

A. 石墨电极作正极，发生还原反应

B. 铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C. H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子

A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图：______,⑧正下方的元素原子序数为____

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________________________。